置换，在化学中什么是置换反应

本文目录一览

1，在化学中什么是置换反应
2，置换是什么意思
3，置换反应的定义
4，在化学中什么是置换反应
5，什么叫置换反应
6，什么是置换反应

1，在化学中什么是置换反应

一种单质和一种化合物反应,ab+cd=ac+bd

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素

在化学中什么是置换反应

2，置换是什么意思

以物换物

置换呢就是把各自不需要的物品相互交换，说明白点呢就是你不想要的东西可以拿出来跟别人不想要的东西换换。

替换的意思

单质与化合物发生的反应。例如活泼金属与与盐酸反应置换氢气。

简单讲就是以物换物。

置换是什么意思

3，置换反应的定义

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；所有的置换反应都是氧化还原反应（即有化合价的变化）

一种化合物与一种单质反应生成另外一种单质和另外一种化合物，A+BC=AB+C

置换反应的定义

4，在化学中什么是置换反应

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属， ④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。

5，什么叫置换反应

一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。如：1. 反应表达式：A+BC=AC+B2. 反应前后物质的类别：（1）单质（A和B）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物3. 反应条件：（1）常温；（2）加热或高温。4. 判断反应能否发生的一般原则：（1）若A为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a. 从，在常温下可与水发生置换反应；b. 从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c. 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。

一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。如： 1. 反应表达式： a+bc=ac+b 2. 反应前后物质的类别：（1）单质（a和b）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（bc和ac）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物 3. 反应条件：（1）常温；（2）加热或高温。 4. 判断反应能否发生的一般原则：（1）若a为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a. 从，在常温下可与水发生置换反应；b. 从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c. 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若a为非金属（c或h2），则只能（从金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢

6，什么是置换反应

置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。：）

置换反应有两个突出特点：一是在反应中一种游离态元素将另一种元素从其化合物中替换出来，使其变为游离态，因而在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。例如：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二是反应的发生必定伴有某些元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应。如上述两例：在初中阶段学习的是发生在水溶液里的置换反应，主要有金属与酸溶液的反应和金属与盐溶液的反应，这两种反应都遵循金属活动性顺序而进行。1.金属+酸——→盐+氢气金属：必须是位于金属活动性顺序中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应。金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑很快Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑平稳Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑较慢Cu+H2SO4(稀)不能反应酸：必须是可溶性的非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸、磷酸等。氧化性酸如硝酸、浓硫酸等不能与金属发生置换反应，这种具有强氧化性的酸与金属发生的是另一种类型的反应。例如：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O此外，碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）等很弱的酸，虽然能与氢前面的金属发生置换反应，但其反应不够典型或难以进行。硅酸（H2SiO3）是微溶性酸，难与金属发生置换反应。盐：反应生成的盐必须是可溶的，否则，生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。例如下列反应因生成难溶的硫酸铅，反应很难顺利进行。Pb+H2SO4(稀)=PbSO4+H2Pb+CuSO4=PbSO4+Cu2．金属+盐——→另一种盐+另一种金属金属：只有在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活动的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的。以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如：CuO+H2Cu+H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。你认为下面说法中哪一种是错误的，并举例说明。1．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。2．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。3．有单质和化合物参加并有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。4．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这种反应才是置换反应。答：前三种说法都是错误的，只有第4种说法正确。有单质和化合物参加的反应不一定就是置换反应，例如：2CO+O22CO2有单质和化合物生成的反应也不一定就是置换反应，例如：那么是不是可以说有单质和化合物参加并有单质和化合物生成的反应就是置换反应呢？也不一定。例如黑火药的爆炸反应：2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑可见，置换反应的特征是：不仅是单质和化合物反应生成单质和化合物，且反应物、生成物中的单质和化合物都必须各是一种。