无水氨，无水氨同合成氨是否一样

本文目录一览

1，无水氨同合成氨是否一样
2，NH3是什么意思法语助手法汉
3，制药厂用不用液氨
4，什么是NH3它的中文名是什么
5，弗萨姆法无水氨生产是用什么吸收煤气中的氨的过程
6，氨气的理化性质

1，无水氨同合成氨是否一样

制冷剂用的氨就是合成氨厂生产的液氨一等品。

无水氨同合成氨是否一样

2，NH3是什么意思法语助手法汉

氨（英语：Ammonia，或称氨气、阿摩尼亚或无水氨，分子式为NH3）是无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水。常温常压下，1单位体积水可溶解700倍体积的氨。氨对地球上的生物相当重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分，具有腐蚀性等危险性质。

NH3是什么意思法语助手法汉

3，制药厂用不用液氨

液氨可以做冷冻剂、化工原料、药厂也会用到

屠宰场用在两点第一，氨本身有一定杀菌作用，所以一些屠宰场用它来杀菌。第二，氨可以降低屠宰场的温度。屠宰场温度一般比较高，由管道把氨气通进去就可以起到防暑降温的作用。（大型冷库使用液氨制冷，使用液氨制冷相对成本低。）欲使氨保持在液态情况下，需极大压力。压力特别大的情况下，一旦遇到外界撞击或是温度过高，它就像原子弹一样，爆炸危害比较大。液氨，又称为无水氨，是一种无色液体。氨作为一种重要的化工原料，应用广泛。液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。在国防工业中，液氨用于制造火箭、导弹的推进剂。可用作有机化工产品的氨化原料，还可用作冷冻剂。为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。液氨在工业上应用广泛，而且具有腐蚀性，容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。

制药厂用不用液氨

4，什么是NH3它的中文名是什么

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。主要化学性质　　1、NH3(挥发性)遇HCl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应。　　2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。　　3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。　　4、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。电离方程式在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性. 　　5.氨与酸反应生成铵盐：NH3+HCI=NH4CI 　　氨在英文中有时会被称作anhydrous ammonia(译为无水氨)，以和在英文中与它名称类似的氨水区别。中文中很少有人会把氨气和氨水混为一谈。　　一水合氨或称氨水是氨的水溶液，氨的水溶液为碱性：　　NH3+ H2O ? NH4+ OH其性质和氨气完全不一样。实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M。氨的饱和水溶液(大约18M)的密度是0.880g cm，故可称之为.880 Ammonia。主要用途　　NH3用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等。

5，弗萨姆法无水氨生产是用什么吸收煤气中的氨的过程

（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；（4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，故答案为：C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的稳定性；（5）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．

水煤气是混合物，是一氧化碳与氢气的混合物，是煤与水在高温条件下产生的因此由此名称：C+H2O=CO+H2。水煤气：水煤气，一种低热值煤气，主要成分为氢气和一氧化碳，主要用作合成氨、合成液体燃料等的原料，有微量CO、HC和NOX。燃烧速度是汽油的7.5倍，抗爆性好，据国外研究和专利的报导压缩比可达12.5。热效率提高20－40%、功率提高15%、燃耗降低30%，尾气净化近欧IV标准，还可用微量的铂催化剂净化。

6，氨气的理化性质

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:lenhyuewusheng液氨的理化性质及使用注意事项1、介质特性1.1 理化特性。液氨，又称为无水氨，是一种无色液体。氨气是一种无色透明而具有刺激性气味的气体。极易溶于水，氨在20℃水中的溶解度为34%。水溶液呈碱性，1%水溶液PH值：11.7，相对密度0.60（空气=1）。气氨加压到0.7—0.8MPa时就变成液氨，同时放出大量的热，相反液态氨蒸发时要吸收大量的热，所以氨可作致冷剂，接触液氨可引起严重冻伤，因其价廉的特点在制冰和冷藏行业得到广泛使用。液氨在工业上应用广泛，具有腐蚀性，且容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。1.2 危险特性。危险性类别：第2、3类有毒气体，8类腐蚀品。火灾爆炸危险性类别为乙类。与氟、氯等能发生剧烈反应。氨与空气混合到一定比例时，遇明火能引起爆炸，其爆炸极限为15.5～25%。氨具有较高的体积膨胀系数。如：满量充装液氨的钢瓶，在0—60℃范围内，液氨温度每升高1℃，其压力升高约1.32—1.80MPa，因而液氨气瓶超装极易发生爆炸。为此氨罐周围设置了降温喷淋装置。1.3 液氨的存储安全要求1.3.1 氨区设置由于氨的危险特征，氨区应设置相应安全标志，修建围墙或围栏将氨区隔离，禁止非专业人员随意进出。液氨常温储存宜选用卧罐或球罐，卧罐之间的防火间距一般为常温储存方式下防火堤的有效容量不应小于其中最大储罐的容量。防火堤内地坪1.4.2召集有关人员调查事故原因，总结处理经验，并写出事故报告。 6

这个太多了

物理性质：相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700无色有刺激性恶臭的气体; 熔点 -77.7℃; 沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1 )0.82(-79℃); 相对密度(空气=1)0.6; 化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-H2O H++OH（2）跟酸反应NH3+H2SO4===NH4HSO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O·（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢 (5)工业上制氨气高温高压N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）催化剂△rHθ =-92.4kJ/mol(6). 实验室制备实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气　硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2　因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花　因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2　因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3

无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥化学性质（1）跟水反应　　氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O　　一水合氨不稳定受热分解生成氨和水　　氨水中存在三分子、三离子、三平衡　　分子：NH3、NH3·H2O、H2O；　　离子：NH4+、OH-、H+；　　三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-　　H2O H++OH-　　氨水在中学化学实验中三应用　　①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在　　②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝　　③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。（2）跟酸反应　　NH3+H2SO4===NH4HSO4　　NH3+HCl===NH4Cl　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3　　（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　(黄绿色褪去，产生白烟)　　反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl　　NH3+HCl===NH4Cl　　总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（3）在纯氧中燃烧　　4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O（4）与碳的反应　　NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）液氨的自偶电离　　液氨的自偶电离为：　　2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)（6）取代反应（氨解反应）　　取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如；　　COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl　　HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl　　这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。