索尔维制碱法，比利时是谁发明了制碱法

本文目录一览

1，比利时是谁发明了制碱法
2，侯氏制碱法和索尔维制碱发的区别
3，索尔维制碱法和联合法比较
4，如何制取碳酸氢钠Na2CO3CO2H202NaHCO3这个反
5，三种制碱法的比较
6，纯碱工业制作方法

1，比利时是谁发明了制碱法

比利时人索尔维发明了以食盐、石灰石和氨为原料制得碳酸钠的工业流程，称为为氨碱法（又称联合制碱法、索氏制碱法）。反应制得产物碳酸钠和副产物氯化钙，氯化钙作为废液排放；反应循环氨气和二氧化碳。

比利时是谁发明了制碱法

2，侯氏制碱法和索尔维制碱发的区别

老侯只是在饱和食盐水中通氨气，然后再CO2，过滤残渣加热得到纯碱。但是那个外国人还把石灰石加热，得到生石灰，氯化铵加生石灰得到氨气，然后的步骤也是过滤残渣得到纯碱。差别就是外国人可以循环使用二氧化碳和氨气，而老侯只有二氧化碳。但是外国人的方法能量消耗很大。

侯氏制碱法和索尔维制碱法的区别老侯只是在饱和食盐水中通氨气,然后再co2,过滤残渣加热得到纯碱.但是那个外国人还把石灰石加热,得到生石灰,氯化铵加生石灰得到氨气,然后的步骤也是过滤残渣得到纯碱.差别就是外国人可以循环使用二氧化碳和氨气,而老侯只有二氧化碳.但是外国人的方法能量消耗很大.

侯氏制碱法和索尔维制碱发的区别

3，索尔维制碱法和联合法比较

1、联合制碱法使用的氨水除了用于合成纯碱，还会用于合成氯化铵，而不像索尔维制碱法那样还要进行回收，索尔维制碱法对铵的回收反而会造成一定的原料浪费。 2、联合法制得的纯碱纯度的略低是因为它循环利用回收的饱和食盐水，里面往往会含有一定量的氯化铵，在小苏打沉淀的时候会一同沉淀，从而略微降低小苏打的纯度，不过只要再进行一次纯化操作就可以得到很高的纯度。 3、联合制碱法除此之外就没有什么不足了，。

首先原料不同。氨碱法用的co2是煅烧石灰石生成的，nh3是利用nh4cl同ca(oh)2反应生成的，而nh4cl本身是制小苏打中的副产品，所以用ca(oh)2的目的就是使nh3循环利用。所以nh3是来自自身的循环。而联碱法中co2是用水煤气法制得，nh3责是合成氨厂过来的，因为为了获得肥料nh4cl，所以要不断补充nh3。其次，获得的产物不同。前者仅为纯碱，为循环nh3得到了cacl2，而cacl2经济价值不高，所以后者回收的是nh4cl，过程中浓缩母液，并加入磨细的nacl及nh3，促使nh4cl析出，同时循环母液，提高了母液的利用率。可见，氨碱法工艺简单但母液利用率低，而后者责工艺复杂，但对母液利用率大大提高，并得到了nh4cl，提高了产物的经济价值。

索尔维制碱法和联合法比较

4，如何制取碳酸氢钠Na2CO3CO2H202NaHCO3这个反

制取方法:(1)实验室制法：往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠 (Na)2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥即得。一、氨碱法(索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生： NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl 将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3： 2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用： 2NH4Cl＋Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O 此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。二、联合制碱法(侯氏制碱法) 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

na2co3+h2o+co2==2nahco3

5，三种制碱法的比较

三种制碱法：1.索尔维氨碱法NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O 反应生成的CO2可以回收再用，而NH4Cl又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用:2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O。2.候德榜制碱法(联合制碱法)NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (NaHCO3 因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。制碱法：制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱的办法，其中最有代表性的有氨碱法和联合制碱法。氨碱法，又称索尔维制碱法，是由于1862年比利时人索尔维(Ernest Solvay,1832-1922)以食盐、氨、二氧化碳为原料，成功制得碳酸钠而命名。

我只知道两种之间法，索尔维和候德榜的制碱法索尔维氨碱法NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O 反应生成的CO2可以回收再用，而NH4Cl又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O 候德榜制碱法（联合制碱法）NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (NaHCO3 因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ("="上应有加热的符号) 其要点是在索尔维制碱法的滤液中加入食盐固体，并在30 ℃～40 ℃下往滤液中通入氨气和二氧化碳气，使它达到饱和，然后冷却到10℃以下，根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，结晶出氯化铵(一种化肥)，其母液又可重新作为索尔维制碱法的制碱原料。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序

6，纯碱工业制作方法

纯碱即苏打(soda)，化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。一:布兰制碱法: 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。远不能满足化工生产需求，1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法，该法分三布： ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 缺点:; 该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重，CaS废弃物长期堆积臭气四溢，加之成本较高，后被氨碱法代替。二: 氨碱法即索尔维制碱法，是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应也分三步进行： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气： 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O 缺点: 该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。三: 候氏制碱法对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖”。具体是这样的： 1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出） 2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 5 向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用。侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。