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索尔维制碱法,比利时是谁发明了制碱法

来源:整理 时间:2024-01-01 18:12:24 编辑:律生活 手机版

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1,比利时是谁发明了制碱法

比利时人索尔维发明了以食盐、石灰石和氨为原料制得碳酸钠的工业流程,称为为氨碱法(又称联合制碱法、索氏制碱法)。反应制得产物碳酸钠和副产物氯化钙,氯化钙作为废液排放;反应循环氨气和二氧化碳。

比利时是谁发明了制碱法

2,侯氏制碱法和索尔维制碱发的区别

老侯只是在饱和食盐水中通氨气,然后再CO2,过滤残渣加热得到纯碱。但是那个外国人还把石灰石加热,得到生石灰,氯化铵加生石灰得到氨气,然后的步骤也是过滤残渣得到纯碱。差别就是外国人可以循环使用二氧化碳和氨气,而老侯只有二氧化碳。但是外国人的方法能量消耗很大。
侯氏制碱法和索尔维制碱法的区别老侯只是在饱和食盐水中通氨气,然后再co2,过滤残渣加热得到纯碱.但是那个外国人还把石灰石加热,得到生石灰,氯化铵加生石灰得到氨气,然后的步骤也是过滤残渣得到纯碱.差别就是外国人可以循环使用二氧化碳和氨气,而老侯只有二氧化碳.但是外国人的方法能量消耗很大.

侯氏制碱法和索尔维制碱发的区别

3,索尔维制碱法和联合法比较

1、联合制碱法使用的氨水除了用于合成纯碱,还会用于合成氯化铵,而不像索尔维制碱法那样还要进行回收,索尔维制碱法对铵的回收反而会造成一定的原料浪费。 2、联合法制得的纯碱纯度的略低是因为它循环利用回收的饱和食盐水,里面往往会含有一定量的氯化铵,在小苏打沉淀的时候会一同沉淀,从而略微降低小苏打的纯度,不过只要再进行一次纯化操作就可以得到很高的纯度。 3、联合制碱法除此之外就没有什么不足了,。
首先原料不同。氨碱法用的co2是煅烧石灰石生成的,nh3是利用nh4cl同ca(oh)2反应生成的,而nh4cl本身是制小苏打中的副产品,所以用ca(oh)2的目的就是使nh3循环利用。所以nh3是来自自身的循环。而联碱法中co2是用水煤气法制得,nh3责是合成氨厂过来的,因为为了获得肥料nh4cl,所以要不断补充nh3。其次,获得的产物不同。前者仅为纯碱,为循环nh3得到了cacl2,而cacl2经济价值不高,所以后者回收的是nh4cl,过程中浓缩母液,并加入磨细的nacl及nh3,促使nh4cl析出,同时循环母液,提高了母液的利用率。可见,氨碱法工艺简单但母液利用率低,而后者责工艺复杂,但对母液利用率大大提高,并得到了nh4cl,提高了产物的经济价值。

索尔维制碱法和联合法比较

4,如何制取碳酸氢钠Na2CO3CO2H202NaHCO3这个反

制取方法:(1)实验室制法:往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠 (Na)2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (2)工业制法:索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3,取出干燥 即得。 一、氨碱法(索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得),因NaHCO3溶解度较小,故有下列反应发生: NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl 将析出的NaHCO3晶体煅烧,即得Na2CO3: 2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,以便循环使用: 2NH4Cl+Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 此法优点:原料经济,能连续生产,CO2和NH3能回收使用。 缺点:大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中。 二、联合制碱法(侯氏制碱法) 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。 此法优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序。
na2co3+h2o+co2==2nahco3

5,三种制碱法的比较

三种制碱法:1.索尔维氨碱法NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O 反应生成的CO2可以回收再用,而NH4Cl又可以与生石灰反应,产生NH3,重新作为原料使用:2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O。2.候德榜制碱法(联合制碱法)NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (NaHCO3 因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。制碱法:制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料,利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱的办法,其中最有代表性的有氨碱法和联合制碱法。氨碱法,又称索尔维制碱法,是由于1862年比利时人索尔维(Ernest Solvay,1832-1922)以食盐、氨、二氧化碳为原料,成功制得碳酸钠而命名。
我只知道两种之间法,索尔维和候德榜的制碱法索尔维氨碱法NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O 反应生成的CO2可以回收再用,而NH4Cl又可以与生石灰反应,产生NH3,重新作为原料使用:2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O 候德榜制碱法(联合制碱法)NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (NaHCO3 因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ("="上应有加热的符号) 其要点是在索尔维制碱法的滤液中加入食盐固体,并在30 ℃~40 ℃下往滤液中通入氨气和二氧化碳气,使它达到饱和,然后冷却到10℃以下,根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,结晶出氯化铵(一种化肥),其母液又可重新作为索尔维制碱法的制碱原料。 此法优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96 %; NH4Cl 可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序

6,纯碱工业制作方法

纯碱即苏打(soda),化学式为Na2CO3,是一种重要的化工原料,是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。 一:布兰制碱法: 古代,人们从草木灰中提取碳酸钾,后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠,但量太小。远不能满足化工生产需求,1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐为原料制碱,称路布兰制碱法,该法分三布: ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl; ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 缺点:; 该方法生产时需要高温,硫酸对设备腐蚀严重,CaS废弃物长期堆积臭气四溢,加之成本较高,后被氨碱法代替。 二: 氨碱法即索尔维制碱法, 是1862年,比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法,其反应也分三步进行: ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反应生成的CO2可回收利用,NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气: 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O 缺点: 该法实现了连续化生产,食盐利用率得到提高,使纯碱价格大大降低,并且产品质量纯净,故被称纯碱。 三: 候氏制碱法 对上述方法做了较大的改进,此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3),而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产,此法的原理是:低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳(CO2)可析出碳酸氢钠(NaHCO3),此时母液中Na+减少而Cl-相对多,此时再加入细盐末,因同离子效应,低温氯化铵(NH4Cl)溶解度突然降低,而食盐(NaCl)的溶解度变化不大,所以氯化铵(NH4Cl)析出而食盐不析出,再用氨饱和后通二氧化碳(CO2),结果往返析出NaHCO3和NH4Cl,其中氨由氮与水中的氢化合制成,CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品,这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来,故候氏制碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良,纯白如雪,在1926年获美国费城“万国博览会金质奖”。具体是这样的: 1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出) 2 加热碳酸氢钠,得到碳酸钠 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸钠通入石灰水,制得氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培烧碳酸钙,得到二氧化碳循环 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 5 向1步反应的母液中,加入过量食盐,氯化铵结晶析出,制成化肥使用。 侯德榜先生经过上千次试验,在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本。
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